Cérium

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Cérium
Lanthane ← Cérium → Praséodyme —   58 Ce                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Ce ↓ Th Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Cérium, Ce, 58
Série chimique	Lanthanides
Groupe, période, bloc	L/A, 6, f
Masse volumique	6,770 g·cm-3 (25 °C)[1]
Dureté	2,5
Couleur	blanc argenté
No CAS	7440-45-1 [2]
Propriétés atomiques
Masse atomique	140,116 ± 0,001 u [1]
Rayon atomique (calc)	185 pm
Rayon de covalence	2,04 ± 0,09 Å [3]
Configuration électronique	[Xe] 4f1 5d1 6s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 19, 9, 2
État(s) d’oxydation	3,4
Oxyde	basique
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	799 °C [1]
Point d’ébullition	3 443 °C [1]
Énergie de fusion	5,46 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	414 kJ·mol-1
Volume molaire	20,69×10-3 m3·mol-1
Vitesse du son	2 100 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,12
Chaleur massique	190 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	1,15×106 S·m-1
Conductivité thermique	11,4 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 5,5387 eV	2e : 10,85 eV
3e : 20,198 eV	4e : 36,758 eV
5e : 65,55 eV	6e : 77,6 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 134Ce {syn.} 3,16 j ε 0,500 134La 136Ce 0,19 % stable avec 78 neutrons 138Ce 0,25 % stable avec 80 neutrons 139Ce {syn.} 137,640 j ε 0,278 139La 140Ce 88,48 % stable avec 82 neutrons 141Ce {syn.} 32,501 j β- 0,581 141Pr 142Ce 11,08 % > 5×1016 ans β- unknown 142Nd 144Ce {syn.} 284,893 j β- 0,319 144Pr
Précautions
Directive 67/548/EEC[5]
Xn F
Symboles : Xn : Nocif F : Facilement inflammable Phrases R : R11 : Facilement inflammable. R20/21/22 : Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 11, 20/21/22, 36/37/38,
Phrases S : 16, 26, 36/37/39,
SGH[5]
Danger H228, H302, H312, H315, H319, H332, H335, P210, P261, P280, P305, P338, P351, H228 : Matière solide inflammable H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H332 : Nocif par inhalation H335 : Peut irriter les voies respiratoires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Pour le Cérium, voir l'article Centre d'études et de recherches internationales de l'Université de Montréal.

Le cérium est un élément chimique, de symbole Ce et de numéro atomique 58. Il fait partie de la famille des lanthanides.

[modifier] Historique

Le cérium a été identifié en 1803 par Martin Heinrich Klaproth et pratiquement en même temps par Jöns Jacob Berzelius et Wilhelm Hisinger. Son nom fait référence à la planète naine « Cérès » découverte en janvier 1801. En 1825, il a été obtenu par Carl Gustav Mosander pour la première fois à l'état raisonnablement pur.

[modifier] Propriétés

Le cérium est un métal gris argent, le plus abondant du groupe des terres rares.

À température ambiante, il est malléable et s'oxyde rapidement à l'air.

[modifier] Phases du cérium pur

Diagramme de phase du cérium pur

[modifier] Utilisations

• Pierre à briquet : le cérium entre dans la composition du mischmétal, base des pierres à briquet.
• Polissage du verre : l'oxyde de cérium (CeO₂) est l'une des meilleures poudres de polissage du verre.
• Pots d'échappement : il est utilisé afin de diminuer les émissions nocives des moteurs Diesel (filtre à particules).
• Fours : il est utilisé (oxyde) dans le revêtement des fours « auto-nettoyants ».
• Autres utilisations : utilisé comme colorant du verre, dans les luminophores pour tubes cathodiques et également pour améliorer l'absorption des rayons X par la dalle des mêmes tubes.

[modifier] Toxicité, écotoxicité

Elles sont mal connues (écotoxicité surtout), mais l'IRSN a produit une fiche pédagogique sur le radioisotopie^[6].

[modifier] Notes et références

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