Chloroforme sur l'encyclopédie Recherche.fr

équation^[5] : $C_{P} = (124850) + (-166.34) \times T + (0.43209) \times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 233,15 à 366,48 K.
Valeurs calculées :
113,666 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
233,15	-40	109 560	918
242	-31,15	109 901	921
246	-27,15	110 079	922
250	-23,15	110 271	924
255	-18,15	110 530	926
259	-14,15	110 753	928
264	-9,15	111 051	930
268	-5,15	111 305	932
273	-0,15	111 642	935
277	3,85	111 928	938
282	8,85	112 304	941
286	12,85	112 620	943
290	16,85	112 950	946
295	21,85	113 382	950
299	25,85	113 744	953

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
304	30,85	114 215	957
308	34,85	114 607	960
313	39,85	115 117	964
317	43,85	115 541	968
322	48,85	116 089	972
326	52,85	116 544	976
330	56,85	117 012	980
335	61,85	117 617	985
339	65,85	118 117	989
344	70,85	118 761	995
348	74,85	119 292	999
353	79,85	119 974	1 005
357	83,85	120 536	1 010
362	88,85	121 258	1 016
366,48	93,33	121 920	1 021

équation^[8] : $C_{P} = (22.487) + (1.9823E-1) \times T + (-2.1676E-4) \times T^{2} + (1.1636E-7) \times T^{3} + (-2.4555E-11) \times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
65,211 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
100	-173,15	40 256	337
193	-80,15	53 474	448
240	-33,15	59 104	495
286	12,85	64 008	536
333	59,85	68 456	573
380	106,85	72 387	606
426	152,85	75 783	635
473	199,85	78 839	660
520	246,85	81 520	683
566	292,85	83 823	702
613	339,85	85 886	719
660	386,85	87 692	735
706	432,85	89 243	748
753	479,85	90 636	759
800	526,85	91 863	770

T (K)	T (°C)	C_p $( \tfrac { J } { kmol \times K } )$	C_p $( \tfrac { J } { kg \times K } )$
846	572,85	92 928	778
893	619,85	93 899	787
940	666,85	94 770	794
986	712,85	95 541	800
1 033	759,85	96 260	806
1 080	806,85	96 920	812
1 126	852,85	97 516	817
1 173	899,85	98 078	822
1 220	946,85	98 597	826
1 266	992,85	99 060	830
1 313	1 039,85	99 485	833
1 360	1 086,85	99 856	836
1 406	1 132,85	100 156	839
1 453	1 179,85	100 387	841
1 500	1 226,85	100 527	842

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

11,37 ± 0,02 eV (gaz)^[9]

Propriétés optiques

Indice de réfraction

$\textit{n}_{D}^{25}$ 1,442 ^[3]

Précautions

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 22, 38, 40, 48/20/22,

Phrases S : 2, 36/37, ^[10]

Transport

1888

NFPA 704

SIMDUT^[12]

D1B, D2A, D2B,

SGH^[13]

Attention H302, H315, H351, H373,

Classification du CIRC

Groupe 2B : peut-être cancérigène pour l'homme^[11]

Écotoxicologie

LogP

1,97^[1]

Seuil de l’odorat

bas : 133 ppm
haut : 276 ppm^[14]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chloroforme ou trichlorométhane est un composé chimique organochloré de formule brute : CHCl₃.

Eugène Soubeiran (en France), Justus von Liebig (en Allemagne) et Samuel Guthrie (en Amérique) ont découvert en même temps le chloroforme, préparé pour la première fois en 1831.

Fréquemment utilisé comme solvant, le chloroforme tend à être remplacé actuellement par le dichlorométhane, aux propriétés similaires mais moins toxique. Le chloroforme a été jadis utilisé comme anesthésique dans les blocs opératoires et comme conservateur pour la viande.

[modifier] Propriétés physico-chimiques

Le chloroforme est un liquide hautement volatil. Toutefois les vapeurs de chloroforme ne forment pas de mélanges explosifs avec l'air.

Le chloroforme est un excellent solvant pour de nombreux matériaux organiques tels que graisses, huiles, résines, cires, etc. Il est complètement miscible avec de nombreux solvants organiques et dissout l'iode et le soufre.

Le chloroforme forme de nombreux mélanges azéotropiques avec d'autres liquides tels que l'acétone, l'éthanol, l'eau et le méthanol.

Le chloroforme a une constante molale cryoscopique de 4,70 °C∙kg/mol et une constante molale ébullioscopique de 3,80 °C∙kg/mol.

[modifier] Production et synthèse

La production de chloroforme est liée à celle d'autres chlorocarbones. En effet, on produit le chloroforme par chlorations successives du méthane ou de l'éthanol.

Un autre procédé utilise le méthanol comme réactif au lieu du méthane. Il s'agit d'un mélange de chloration/hydrochloration qui permet d'éviter la séparation de l'acide chlorhydrique du méthane lors du recyclage du réactif non-utilisé.

Il peut être obtenu industriellement par réaction du fer et d'acide sur le tétrachlorométhane.

On peut aussi obtenir du chloroforme plus simplement en traitant l'acétone par le dichlore en présence d'une base. Il se forme par l'intermédiaire de la trichloracétone, substance que la base scinde facilement en chloroforme et en sel acétique :

CH₃COCH₃ + 3Cl₂ + 3KOH → CH₃COCCl₃ + 3KCl + 3H₂O

CH₃COCCl₃ + KOH → CH₃COOK + CHCl₃

[modifier] Sécurité

Pub pour le Chloroforme Adrian, du Montreal Medical Journal, janvier 1906.

Au cours d'un stockage prolongé, en présence d'oxygène et sous l'action de la lumière, le chloroforme a tendance à se décomposer en donnant du chlorure d'hydrogène, du chlore et de l'oxychlorure de carbone (phosgène) qui est un produit extrêmement toxique.
Absorbé ou inhalé à forte concentration, il peut conduire à un coma, voire entraîner des troubles respiratoires et cardiaques qui peuvent s'avérer mortels. Son utilisation en anesthésie a été abandonnée.

[modifier] Composés organochlorés apparentés

[modifier] Notes et références

↑ ^{a, b, c, d et e} CHLOROFORME, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
↑ ^{a et b} (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
↑ Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a, b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
↑ Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 978-0-88415-858-5, ISBN 978-0-88415-859-2)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
↑ « chloroforme » sur ESIS, consulté le 22 février 2009
↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Évaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-être cancérigènes pour l'homme » sur http://monographs.iarc.fr, CIRC, 16 janvier 2009. Consulté le 22 août 2009
↑ « Chloroforme » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ Numéro index 602-006-00-4 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ Chloroform sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009

[modifier] Voir aussi

[modifier] Liens externes

(en) Données physiques
(fr) INRS Informations toxicologiques
(en) ChemSub Online: Chloroforme

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