Néon

Néon
Fluor ← Néon → Sodium He   10 Ne                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Ne ↓ Ar Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Néon, Ne, 10
Série chimique	Gaz rare
Groupe, période, bloc	18 (VIIIA), 2, p
Masse volumique	0,89990 g·l-1 (1 atm, 0 °C)[1] équation[2] : Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 24,56 -248,59 61,796 1,24704 25,88 -247,27 60,69544 1,22483 26,54 -246,61 60,1313 1,21345 27,21 -245,94 59,55733 1,20187 27,87 -245,28 58,97293 1,19007 28,53 -244,62 58,37739 1,17806 29,19 -243,96 57,76996 1,1658 29,85 -243,3 57,1498 1,15328 30,51 -242,64 56,51595 1,14049 31,17 -241,98 55,86734 1,1274 31,83 -241,32 55,20275 1,11399 32,5 -240,65 54,52079 1,10023 33,16 -239,99 53,81987 1,08609 33,82 -239,33 53,09815 1,07152 34,48 -238,67 52,35348 1,05649 T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3) 35,14 -238,01 51,5833 1,04095 35,8 -237,35 50,78458 1,02483 36,46 -236,69 49,95368 1,00807 37,13 -236,02 49,08608 0,99056 37,79 -235,36 48,1762 0,9722 38,45 -234,7 47,2169 0,95284 39,11 -234,04 46,19886 0,93229 39,77 -233,38 45,10954 0,91031 40,43 -232,72 43,9314 0,88654 41,09 -232,06 42,63864 0,86045 41,75 -231,4 41,19062 0,83123 42,42 -230,73 39,51666 0,79745 43,08 -230,07 37,47283 0,7562 43,74 -229,41 34,66164 0,69947 44,4 -228,75 24,036 0,48505
Couleur	incolore
No CAS	7440-01-9
No EINECS	231-110-9
Propriétés atomiques
Masse atomique	20,1797 ± 0,0006 u[1]
Rayon atomique (calc)	(38 pm)
Rayon de covalence	0,58 Å[3]
Rayon de van der Waals	154 pm
Configuration électronique	[He] 2s2 2p6
Électrons par niveau d’énergie	2, 8
État(s) d’oxydation	0
Oxyde	inconnu
Structure cristalline	Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire	Gaz (non magnétique)
Point d’ébullition	-246,053 °C[1]
Énergie de fusion	0,3317 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	1,71 kJ·mol-1 (1 atm, -246,05 °C)
Température critique	-228,7 °C[1]
Point triple	-248,5939 °C[4]
Volume molaire	13,23×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur	équation[2] : Pression en pascals et température en kelvins, de 24,56 à 44,4 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) P (Pa) 24,56 -248,59 4,3800E4 25,88 -247,27 69 546,65 26,54 -246,61 86 089,59 27,21 -245,94 105 443,39 27,87 -245,28 127 891,25 28,53 -244,62 153 723,22 29,19 -243,96 183 235,52 29,85 -243,3 216 730,02 30,51 -242,64 254 513,92 31,17 -241,98 296 899,7 31,83 -241,32 344 205,16 32,5 -240,65 396 753,78 33,16 -239,99 454 875,12 33,82 -239,33 518 905,54 34,48 -238,67 589 188,92 T (K) T (°C) P (Pa) 35,14 -238,01 666 077,69 35,8 -237,35 749 933,87 36,46 -236,69 841 130,28 37,13 -236,02 940 051,93 37,79 -235,36 1 047 097,42 38,45 -234,7 1 162 680,53 39,11 -234,04 1 287 231,9 39,77 -233,38 1 421 200,77 40,43 -232,72 1 565 056,9 41,09 -232,06 1 719 292,52 41,75 -231,4 1 884 424,43 42,42 -230,73 2 060 996,22 43,08 -230,07 2 249 580,58 43,74 -229,41 2 450 781,72 44,4 -228,75 2,6652E6
Vitesse du son	936 m·s-1 à 20 °C
Divers
Chaleur massique	1 028 J·kg-1·K-1 équation[2] : Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 24,56 à 40 K. Valeurs calculées : T (K) T (°C) Cp Cp 24,56 -248,59 36 660 1 817 25 -248,15 36 920 1 830 26 -247,15 37 706 1 868 26 -247,15 37 706 1 868 27 -246,15 38 672 1 916 27 -246,15 38 672 1 916 28 -245,15 39 724 1 968 28 -245,15 39 724 1 968 29 -244,15 40 800 2 022 29 -244,15 40 800 2 022 30 -243,15 41 871 2 075 30 -243,15 41 871 2 075 31 -242,15 42 942 2 128 31 -242,15 42 942 2 128 32 -241,15 44 052 2 183 T (K) T (°C) Cp Cp 32 -241,15 44 052 2 183 33 -240,15 45 270 2 243 33 -240,15 45 270 2 243 34 -239,15 46 701 2 314 34 -239,15 46 701 2 314 35 -238,15 48 484 2 403 35 -238,15 48 484 2 403 36 -237,15 50 788 2 517 36 -237,15 50 788 2 517 37 -236,15 53 817 2 667 37 -236,15 53 817 2 667 38 -235,15 57 809 2 865 38 -235,15 57 809 2 865 39 -234,15 63 034 3 124 40 -233,15 69 800 3 459
Conductivité thermique	0,0493 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[5]
1re : 21,56454 eV	2e : 40,96296 eV
3e : 63,45 eV	4e : 97,12 eV
5e : 126,21 eV	6e : 157,93 eV
7e : 207,2759 eV	8e : 239,0989 eV
9e : 1 195,8286 eV	10e : 1 362,1995 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 20Ne 90,48 % stable avec 10 neutrons 21Ne 0,27 % stable avec 11 neutrons 22Ne 9,25 % stable avec 12 neutrons
Précautions
Directive 67/548/EEC[6]
Phrases S : S38 : En cas de ventilation insuffisante, porter un appareil respiratoire approprié.
Phrases S : 38,
SIMDUT[7]
A, A : Gaz comprimé température critique = -228,7 °C Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification
SGH[6]
Attention H280, P403, P410, H280 : Contient un gaz sous pression; peut exploser sous l'effet de la chaleur P403 : Stocker dans un endroit bien ventilé. P410 : Protéger du rayonnement solaire.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Cet article concerne le gaz. Pour les autres significations, voir Néon (homonymie).

Le néon est un élément chimique, de symbole Ne et de numéro atomique 10.

C’est un gaz rare presque inerte et sans couleur. Le néon donne une lueur rougeâtre distinctive lorsqu’il est utilisé dans les tubes à vide et les lampes néon.

On le trouve sous forme de traces dans l’atmosphère, où sa concentration est de 18 ppm.

[modifier] Isotopes

Le néon possède trois isotopes stables, ²⁰Ne, ²¹Ne, and ²²Ne, et une masse atomique standard de 20,1797(6) u. Il possède également 16 radioisotopes allant de ¹⁶Ne à ³⁴Ne, tous à vie courte.

[modifier] Caractéristiques notables

Raies spectrales.

Le néon est le second gaz rare, il possède 40 fois la capacité de réfrigération de l’hélium liquide et trois fois celle de l’hydrogène liquide (à volume égal). Dans la plupart des applications, c’est un réfrigérant moins cher que l’hélium.

À des tensions et des courants normaux, le néon a la décharge la plus intense de tous les gaz rares et prend une teinte rouge orangé.

[modifier] Applications

La couleur orange rougeâtre que le néon émet dans les tubes néon est largement utilisée pour les signaux publicitaires. « Néon » est devenu le nom donné à ce type de lumière bien qu’en réalité de nombreux autres gaz soient utilisés. Il s’agit d’un abus de langage, en particulier pour l’éclairage domestique ; il s’agit en réalité de tubes fluorescents ou tubes luminescents (de leur nom officiel).

Autres utilisations :

• paratonnerres ;
• dans les écrans de télévision dits « plasma » en mélange avec le xénon ;
• le néon est utilisé dans certains lasers.

Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique.

[modifier] Remarque

C’est par une généralisation abusive qu’on dénomme néons tous les tubes fluorescents et notamment ceux des enseignes lumineuses. Seul le rouge est en effet possible avec le néon et les autres couleurs sont, soit obtenues avec d’autres composés (hélium-jaune, CO₂-blanc, argon-violet, argon/mercure-bleu), soit produites par un revêtement fluorescent excité par un rayonnement ultraviolet.

[modifier] Historique

Néon vient du grec νέος (neon) qui signifie « nouveau ».

Sir William Ramsay et Morris Travers ont découvert le néon en Grande-Bretagne, dans l’air liquéfié, en 1898. Il appartient au groupe 18 du tableau périodique, il est donc dans la famille des gaz inertes, composé de 10 neutrons, 10 protons ainsi que de 10 électrons. Le néon est présent dans l’atmosphère à une concentration de 0,0018 %. On peut le trouver à l’état naturel sous trois formes isotopiques : ²⁰Ne (le plus abondant), ²¹Ne et ²²Ne.

[modifier] Voir aussi

• Chimie des gaz nobles
• Néon sur Commons

[modifier] Notes et références

• Portail de la chimie