Oxyde de calcium

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Oxyde de calcium
Général
No CAS	1305-78-8
No EINECS	215-138-9
No E	E529
Apparence	poudre cristalline, hygroscopique, blanche[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	CaO  [Isomères]
Masse molaire[2]	56,077 ± 0,004 g·mol-1 Ca 71,47 %, O 28,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	2 570 °C[1]
T° ébullition	2 850 °C[1]
Solubilité	1,65 g·l-1 eau à 20 °C Réagit violemment avec l'eau
Masse volumique	3,3–3,4 g·cm-3[1]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	6,66 ± 0,18 eV (gaz)[3]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
symbole de Pearson	[4]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [4]
Strukturbericht	B1[4]
Structure type	NaCl[4]
Paramètres de maille	a = 4,8108 Å
Précautions
Directive 67/548/EEC[5]
C
Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 34,
Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Transport
-    1910    Code Kemler : - Numéro ONU : 1910 : OXYDE DE CALCIUM, réglementé par aéronef seulement Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
NFPA 704
0 3 1
SIMDUT[6]
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, est un produit obtenu par calcination du calcaire à 825 °C.

On dit que CaO est de la chaux vive car elle réagit violemment avec l'eau, en produisant de la chaleur, selon la réaction CaO + H₂O → Ca(OH)₂. C'est la chaux éteinte (elle ne réagit plus avec l'eau). La chaux est un enduit de choix, car, par carbonatation à l'air libre (grâce au CO₂ atmosphérique) :
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O, elle devient du carbonate de calcium (CaCO₃), ou calcaire, retrouvant sa solidité initiale. Ainsi, la chaux dite "éteinte" enduite sur les murs, crée une couche de calcaire (généralement colorée rouge, orange ou encore jaune). La chaux vive est irritante pour la peau, car elle réagit avec l'eau présente sur la peau et produit de la chaux éteinte, qui est très basique (pKa = 12,6 pour le couple Ca₂ + 2 H₂O/Ca(OH)₂).

[modifier] Liens internes

• Chaux (chimie)

[modifier] Références

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