Point triple

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Le point triple est, en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe seulement à une température et une pression données ; dans cet état la variance est nulle.

Exemple : le point triple de l'eau est à : T = 273,16 K (soit 0,01 °C) et P = 611 Pa (soit 0,006 atm).

Diagramme de phase de l'eau :

exemple d'un diagramme de phase de corps pur

Autres exemples de point triple

Point triple du diazote : T = – 210,1 °C = 63,16 K et P = 0,1253 bar = 12 868 Pa

Point triple du dioxyde de carbone : T = 216,55 K et P = 519.10³ Pa (soit 5,12 atm)

Point triple du néon : T = 24,5561 K et P = 4,34·10^-6 Pa

[modifier] Unité de température

Depuis 1954, l'unité de température est déterminée par une convention internationale selon laquelle la température θ₀ est celle du point triple de l'eau.

θ₀= 273,16 K

Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau H₂O. La température de 0 K H₂O est égale à -273,15 °C et correspond au zéro absolu (le point triple de l'eau est donc à la température 0,01 °C).

[modifier] Voir aussi

v · d · m État de la matière
États de la matière	État solide · État liquide · État gazeux · État plasma
Basse température	Condensat de Bose-Einstein · Gaz de fermions dégénéré · Superfluide · Supersolide
Haute-énergie	Matière dégénérée · Plasma quark-gluon · Fluide supercritique
Autres états	Colloïde · État polyphasique · Mésophase
Concepts	Diagramme de phase · Transition de phase · Transition vitreuse · Point de fusion · Point d’ébullition · Point triple · Point critique · Équation d’état · Polymorphisme · Polyamorphisme · Polysomatisme · Surfusion

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