La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la concentration maximale (en moles par litre) de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier dans un solvant, à une température donnée. La solution ainsi obtenue est alors saturée.

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou polaires.

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H₂SO₄ est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H₃O⁺ et SO₄^2–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée K_s(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

Sommaire

1 Expression du produit de solubilité
2 Relation entre produit de solubilité et solubilité
3 Paramètres influençant la solubilité
4 Voir aussi

[modifier] Expression du produit de solubilité

Considérons la réaction suivante :

$A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~$

Le produit de solubilité Ks est donné par la relation : Ks = a_(Aⁿ⁺)^m*a_(B^m-)ⁿ avec a_(Aⁿ⁺) et a_(B^m-) activités des espèces ioniques. Aux faibles concentrations on peut confondre activité et concentration. Plus le Ks est faible, plus le produit est insoluble.

[modifier] Relation entre produit de solubilité et solubilité

Considérons la réaction suivante :

$A_{m}B_{n}(s) \Longleftrightarrow m.A^{n+}(aq) + n.B^{m-}(aq)~$

Avec :

Evolution des concentrations
Temps	A_mB_n	mAⁿ⁺	nB^m-
t = 0	c	0	0
t en cours	c - s	m.s	n.s

On a donc :

Ks = [a(Aⁿ⁺)]^m x [a(B^m–)]ⁿ = (m.s)^m x (n.s)ⁿ = m^m x nⁿ x sⁿ x s^m

D'où :

La solubilité s d'une solution s'exprime par : s = ( Ks / (nⁿ x m^m) ) ^1/(n+m)

[modifier] Paramètres influençant la solubilité

En général :

La polarité ainsi que la présence de liaisons hydrogène dans la molécule influe sur la dissociation de celle-ci.
Quand la température de la solution augmente :

si le soluté est solide, la solubilité augmente;
si le soluté est gazeux, la solubilité diminue.

Quand la pression augmente :

si le soluté est gazeux, la solubilité augmente.

La solubilité d'un sel est diminuée si un ion de ce sel est déjà présent dans la solution : on appelle cela l'effet d'ion commun.(Exemple : dissolution de KCl dans une solution où sont déjà introduits les ions Cl^-).
Le pH peut aussi influencer la solubilité.

[modifier] Voir aussi

Voir « solubilité » sur le Wiktionnaire.

Portail de la chimie

Articles à la une

Le contenu de cette page (Solubilité) est un minuscule extrait de l'encyclopiédie gratuite en ligne WIKIPEDIA le webmaster de ce site n'est pas l'auteur de cet article (Solubilité). Vous pouvez retrouver l'original de cet article (Solubilité) à cette adresse et la liste des auteurs ici Vous pouvez modifier ou compléter cet article mais également discuter de son contenu (Solubilité) sur le site de WIKIPEDIA France - Contenu (Solubilité) disponible sous GNU Free Documentation License.

Protection des données A propos de Recherche.fr Conditions d´utilisation Recherche.fr en page d'accueil
Partenaires : Cartes postales Rencontres gratuites Nom de domaine gratuit Encyclopedia

Ressources pour l'expression "Solubilité" : 2500 jeux gratuits

Solubilité

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.